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pH計五大常見問題彙總
點選次數·↟·☁☁：2500 釋出時間·↟·☁☁：2022-03-14
pH計|酸度計是一種常用的儀器裝置,主要用來精密測量液體介質的酸鹼度值☁↟，配上相應的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值☁↟，所以pH計廣泛應用於工業,農業,科研,環保等領域││✘◕·。
一₪╃▩₪、pH計|酸度計原理
用pH計|酸度計進行電位測量是測量pH精密的方法││✘◕·。pH計|酸度計由三個部件構成·↟·☁☁：
1一個參比電極；
2一個玻璃電極☁↟，其電位取決於周圍溶液的pH值；
3一個電流計☁↟，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差││✘◕·。
由於採用最新的電極設計和固體電路技術☁↟，現在pH計|酸度計可分辨出0.005pH單位││✘◕·。參比電極的基本功能是維持一個恆定的電位☁↟，作為測量各種偏離電位的對照││✘◕·。銀-氧化銀電極是目前pH計|酸度計中常用的參比電極││✘◕·。
玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發生變化作出反應的電位差││✘◕·。把對pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中☁↟，就組成一個原電池☁↟，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數和││✘◕·。E電池＝E參比+E玻璃☁↟，如果溫度恆定☁↟，這個電池的電位隨待測溶液的pH值變化而變化☁↟，而測量pH計|酸度計中的電池產生的電位是困難的☁↟，因其電動勢非常小☁↟，且電路的阻抗又非常大1－100MΩ；因此☁↟，必須把訊號放大☁↟，使其足以推動標準毫伏表或毫安表││✘◕·。電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍☁↟，放大了的訊號透過電錶顯示出☁↟，電錶指標偏轉的程度表示其推動的訊號的強度☁↟，為了使用上的需要☁↟，PH計|酸度計電流表的錶盤刻有相應的pH數值；而數字式pH計|酸度計則直接以數字顯出pH值││✘◕·。
二₪╃▩₪、pH計|酸度計除錯
實驗室常用的pH計|酸度計有老式的國產雷磁25型酸度計最小分度0.1單位和pHS-2型PH計|酸度計最小分度0.02單位☁↟，這類pH計|酸度計的pH值是以電錶指標顯示││✘◕·。新式數字式pH計|酸度計有國產的科立龍公司的KL系列☁↟，其設定溫度和pH值都在螢幕上以數字的形式顯示││✘◕·。無論哪種pH計|酸度計在使用前均需用標準緩衝液進行二重點校對││✘◕·。
首先閱讀儀器使用說明書☁↟，接通電源☁↟，安裝電極││✘◕·。在小燒杯中加入pH值為7.0的標準緩衝液☁↟，將電極浸入☁↟，輕輕搖動燒杯☁↟，使電極所接觸的溶液均勻││✘◕·。按不同的pH計|酸度計所附的說明書讀取溶液的pH值☁↟，校對pH計|酸度計☁↟，使其讀數與標準緩衝液pH7.0的實際值相同並穩定；然後再將電極從溶液中取出並用蒸餾水充分淋洗☁↟，將小燒杯中換入pH4.01或0.01的標準緩衝液☁↟，把電極浸入☁↟，重複上述步驟使其讀數穩定││✘◕·。這樣就完成了二重點校正；校正完畢☁↟，用蒸餾水沖洗電極和燒杯││✘◕·。校正後切勿再旋轉定位調節器☁↟，否則必須重新校正││✘◕·。
三₪╃▩₪、pH計|酸度計的使用
所測溶液的溫度應與標準緩衝液的溫度相同││✘◕·。因此☁↟，使用前必須調節溫度調節器或斜率調節旋鈕││✘◕·。先進的pH計|酸度計線上路中安插有溫度補償系統☁↟，儀器經初次較正後☁↟，能自動調整溫度變化││✘◕·。測量時☁↟，先用蒸餾水沖洗兩電極☁↟，用濾紙輕輕吸乾電極上殘餘的溶液☁↟，或用待測液洗電極││✘◕·。然後☁↟，將電極浸入盛有待測溶液的燒杯中☁↟，輕輕搖動燒杯☁↟，使溶液均勻☁↟，按下讀數開關☁↟，指標所指的數值即為待測溶液的pH值☁↟，重複幾次☁↟，直到數值不變數字式pH計|酸度計在約10s內數值變化少於0.01pH值時☁↟，表明已達到穩定讀數││✘◕·。測量完畢☁↟，關閉電源☁↟，沖洗電極☁↟，玻璃電極要浸泡在蒸餾水中││✘◕·。
四₪╃▩₪、pH計|酸度計的保養
玻璃電極在初次使用前☁↟，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上☁↟，平時也應浸泡在蒸餾水中以備隨時使用││✘◕·。玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久☁↟，在強鹼溶液中使用應儘快操作☁↟，用畢立即用水洗淨☁↟，玻璃電極球泡膜很薄☁↟，不能與玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油汙時☁↟，應先用酒精☁↟，再用四氯化碳☁↟，最後用酒精浸泡☁↟，再用蒸餾水洗淨││✘◕·。如測定含蛋白質的溶液的pH時☁↟，電極表面被蛋白質汙染☁↟，導致讀數不可靠☁↟，也不穩定☁↟，出現誤差☁↟，這時可將電極浸泡在稀HCl（0.1mol/L）中4－6分鐘來矯正││✘◕·。電極清洗後只能用濾紙輕輕吸乾☁↟，切勿用織物擦抹☁↟，這會使電極產生靜電荷而導致讀數錯誤││✘◕·。甘汞電極在使用時☁↟，注意電極內要充滿溶液☁↟，應無氣泡☁↟，防止斷路││✘◕·。應有少許結晶存在☁↟，以使溶液保持飽和狀態☁↟，使用時撥去電極上頂端的橡皮塞☁↟，從毛細管中流出少量的溶液☁↟，使測定結果可靠││✘◕·。
另外☁↟，pH測定的準確性取決於標準緩衝液的準確性││✘◕·。酸度計用的標準緩衝液☁↟，要求有較大的穩定性☁↟，較小的溫度依賴性││✘◕·。
五₪╃▩₪、PH計數字不穩定現象原因總結
1₪╃▩₪、檢查電極是否已損壞；
2₪╃▩₪、應該是電極使用的時間太長了☁↟，先校準看一下是否有效；
3₪╃▩₪、可試下用2.5MMOL/L的KCl溶液浸泡探頭；
4₪╃▩₪、清洗一下玻璃球☁↟，是不是時間長了☁↟，上面附著了一些有機物☁↟，導致反應不靈敏；
5₪╃▩₪、在水中存在著一個化學平衡~CO2+H2O→H++HCO3-☁↟，由於一般的純水或地表水都顯弱鹼性導致該平衡向正反應方向移動故PH會一直上升~個人覺得是這樣的；
6₪╃▩₪、在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強度調節劑☁↟，改變溶液中的離子總強度☁↟，增加導電性☁↟，使測量快速穩定││✘◕·。此方法國家標準GB/T6P04.3—93中規定·↟·☁☁："測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定☁↟，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液││✘◕·。"雖然此方法改變了水樣中的離子強度☁↟，在一定程度上引起了其PH值得變化☁↟，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01pH左右☁↟，是*可以接受的││✘◕·。但採用這種方法時☁↟，一定要注意所加的Kcl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質││✘◕·。因此☁↟，Kcl試劑要採用高純度的☁↟，所配溶液的水質也要高純度的中性水質；
7₪╃▩₪、在測定時☁↟，吸收CO2☁↟，PH不斷上升；
8₪╃▩₪、pH計測pH值☁↟，原理是有指示電極和參比電極而構成的電極插入到溶液中形成原電池,在室溫(25℃)時每單位PH值相當於59.1mv的電動勢變化值,在儀器上直接以pH的讀數表示,溫差在儀器上有補償裝置││✘◕·。因為純淨水的離子很少☁↟，不能形成穩定的原電池☁↟，所以在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強度調節劑☁↟，改變溶液中的離子總強度☁↟，增加導電性☁↟，使測量快速穩定；
9₪╃▩₪、ph計讀數不穩定·↟·☁☁：被測定溶液是酸性用pH=4的緩衝液校正斜率☁↟，測定溶液是鹼性用pH=9的緩衝液校正斜率││✘◕·。調斜率的溶液pH越接近被測溶液的pH值越好；
10₪╃▩₪、有可能是接觸不良；
11₪╃▩₪、感覺pH計如果輕微晃動的話☁↟，讀數也會變的；
12₪╃▩₪、應該不是電極的原因☁↟，我想是你的電極幹了☁↟，你自己看看☁↟，一般電極上面都有個小洞☁↟，裡面裝些3mol/LKCl就應該搞定了；
13₪╃▩₪、電極在使用過程中pH值不穩定基本上和校正沒有關係☁↟，它與電源電壓波動₪╃▩₪、電極的效能₪╃▩₪、電極的引導線₪╃▩₪、電極插孔的接觸₪╃▩₪、被測定溶液的溫度等有關││✘◕·。在校正時候☁↟，如果被測定溶液接近酸性☁↟，就用“6”定位☁↟，如果是鹼性的就要用“9”定位了││✘◕·。兩者不能任意選；
14₪╃▩₪、應該是電極的問題☁↟，使用前先活化││✘◕·。並且☁↟，電極不管使用不使用☁↟，一年都要淘汰了││✘◕·。測偏酸性溶液☁↟，用接近4和7的緩衝液校正；測偏鹼性的溶液則應用7和10的緩衝液校正；
15₪╃▩₪、純淨水的pH直用pH計測的出來才怪☁↟，首先用弄明白pH計的測定原理啊:是透過水中含有的離子在電極的作用下定向移動形成電流而顯示讀數☁↟，純進水的離子太少,電解率低,怎麼會測的穩定；
16₪╃▩₪、可能是接觸不良││✘◕·。或是電極浸泡液(3MOL/L的KCl溶液)少了,未將電極*浸泡在電極浸泡液中.還有就是電極老化了,或該換了；
17₪╃▩₪、我想跟室溫有關,溫度偏低時或者空氣流動快,都會影響pH計,要保持室溫穩定,而且測定時要把門和窗關好；
18₪╃▩₪、如果測純水☁↟，不穩定是正常的☁↟，本來裡面含的離子少☁↟，緩衝能力弱☁↟，環境對它影響十分大☁↟，一般取個相對穩定的值就可以了││✘◕·。
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